Ba Oh 2 Asam Atau Basa

Fatih.co.id

Ba Oh 2 Asam Atau Basa
Ba Oh 2 Asam Atau Basa

persamaan reaksi asam dengan basa berikut..2CH3COOH+Ba(OH)2..

Daftar Isi

1. persamaan reaksi asam dengan basa berikut..2CH3COOH+Ba(OH)2..

2 CH₃COOH + Ba(OH)₂  →  Ba(CH₃COO)₂  +  2 H₂O

2. persamaan reaksi asam dengan basa berikut ini..H2S+Ba(OH)2..

Asam + basa →garam + air
H2S + Ba(OH)2 →BaS + 2H2O

3.  larutan Ba(OH)2 termasuk larutan apa? asam, basa atau garam?

Larutan Ba(OH)₂ adalah larutan basa kuat

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

.

Larutan Ba(OH)₂

Jika larutan Ba(OH)₂ dalam pelarutnya (air) akan menghasilkan reaksi ionisasi sebagai berikut :

Ba(OH)₂ —> Ba²⁺ + 2OH⁻

Pada reaksi ionisasi diatas dapat disimpulkan larutan Ba(OH)₂ melepaskan ion OH⁻, maka larutan Ba(OH)₂ adalah larutan basa. Kemudian larutan Ba(OH)₂ juga dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion-ion penyusunnya. Oleh karena itu, larutan Ba(OH)₂ merupakan larutan basa kuat. Larutan Ba(OH)₂ merupakan larutan basa diprotik yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam pelarutnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Larutan basa kuat

[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]  

Valensi asam basa https://brainly.co.id/tugas/10860270 Asam diprotik https://brainly.co.id/tugas/2925533 Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581 Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/101915

 

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

4. KOH dan BA(OH)₂ mana yang larutan asam basa kuat?

kayake basa kuat semua e.. tapi lebih basa KOH Ba(OH)2 karena Barium Hidroksida mempunyai valensi basa = 2

5. Tentukan nilai PH basa dari Ba(OH)2

Ba(OH)2 merupakan senyawa basa kuat maka pH berkisaran 13 – 14 tergantung dengan konsentrasi Ba(OH)2.

6. Bagai mana cara menentukan valensi dari asam, basa dan garam. Asam : HNO3, H3BO3 Basa: NH4OH, Ba(OH)2 Garam: AlCl3, Na2CO3, (NH2)2SO4, (NH4)2S Tolong degn penjelasannya

Jawaban:

HNO3, valensi = 1

H3BO3, valensi = 3

NH4OH, valensi = 1

Ba(OH)2, valensi = 2

Penjelasan:

dengan melihat H+ dan OH- dalam suatu molekul

HNO3, H+ nya ada 1, sehingga valensi = 1

Ba(OH)2, OH- nya ada 2, sehingga valensi = 2

7. Selesaikan reaksi asam basa berikut H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq)

Jawaban:

(oh)

=240

Penjelasan:

semoga tepat dan benar

8. diantara senyawa asam basa berikut.manakah yang tergolong asam monoprotik atau basa monoprotik a. NH4OHb. H3PO4c. Ba(OH) 2d. HCLO2​

Senyawa asam basa berikut dapat digolongkan sebagai asam monoprotik atau basa monoprotik  sebagai berikut:

a. NH₄OH   ==> Basa Monohidroksi

b. H₃PO₄   ==> Asam Triprotik

c. Ba(OH)₂  ==> Basa Dihidroksi

d. HClO₂  ==> Asam Monoprotik

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal tersebut, maka kita pahami dulu pengertian dari asam Monoprotik, Diprotik, Triprotik, dan poliprotik dan untuk basa terdapat basa monohidroksi, dihidroksi, trihidroksi, dan polihidroksi.

Asam Monoprotik adalah asam yang melepaskan atau mendonorkan 1 proton berupa ion H⁺.

Contoh: HCl  ==>  H⁺ + Cl⁻

Asam Diprotik adalah asam yang melepaskan atau mendonorkan 2 proton berupa ion H⁺.

Contoh: H₂S ==> 2 H⁺ + S⁻²

Asam Triprotik adalah asam yang melepaskan atau mendonorkan 3 proton berupa ion H⁺.

Contoh: H₃PO₃  ==> 3 H⁺ + PO₃⁻³

Asam Poliprotik adalah asam yang melepaskan atau mendonorkan lebih dari 1 proton berupa ion H⁺, sehingga Asam diprotik, triprotik, dst bisa digolongkan sebagai Asam poliprotik.

Selanjutnya untuk basa adalah sebagai berikut:

Basa MonoHidroksi adalah Basa yang melepaskan atau menghasilkan 1 ion Hidroksi berupa ion OH⁻.

Contoh: NaOH  ==>  Na⁺ + OH⁻

Basa DiHidroksi adalah Basa yang melepaskan atau menghasilkan 2 ion Hidroksi berupa ion OH⁻.

Contoh: Ca(OH)₂ ==> Ca⁺² + 2 OH⁻

Basa TriHidroksi adalah Basa yang melepaskan atau menghasilkan 3 ion Hidroksi berupa ion OH⁻.

Contoh: Fe(OH)₃  ==> Fe⁺³ + 3 OH⁻

Basa PoliHidroksi adalah basa yang melepaskan atau menghasilkan lebih dari 1 ion Hidroksi berupa ion OH⁻, sehingga Basa dihidroksi, trihidroksi, dst bisa digolongkan sebagai Basa polihidroksi.

Kesimpulan:

Berdasarkan pada penjelasan di atas, maka kita bisa lakukan penggolongan pada larutan asam-basa berikut, yaitu:

a. NH₄OH   ==> NH₄⁺ + OH⁻

   Karena hanya terdapat 1 ion OH⁻ maka larutan NH₄OH digolongkan   sebagai Basa Monohidroksi

b. H₃PO₄   ==> 3 H⁺  +  PO₄⁻³

   Karena terdapat 3 ion H⁺ maka larutan H₃PO₄ digolongkan sebagai Asam Triprotik

c. Ba(OH)₂  ==> Ba⁺² + 2 OH⁻

   Karena hanya terdapat 2 ion OH⁻ maka larutan Ba(OH)₂ digolongkan   sebagai Basa DIhidroksi

d. HClO₂  ==> H⁺ + ClO₂⁻

  Karena terdapat 1 ion H⁺ maka larutan HClO₂ digolongkan sebagai Asam Monoprotik

Demikian penjelasannya, semoga bisa dipahami.

Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:

https://brainly.co.id/tugas/26480390

https://brainly.co.id/tugas/26485400

https://brainly.co.id/tugas/26465124

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

———————————————————————————————–

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Larutan Asam – Basa

Kode : 11.7.5.

————————————————————————————————

9. Berapakah pH jeruk nipis, air kelapa, NH4Cl, Ba(OH)2 Dan larutan yang manakah yang termasuk Asam, basa, Dan netral?

Kalau pH secara spesifik tidak bisa diketahui karena harus Tau Konsentrasi Molar nya….

Jeruk nipis : pH < 7 asam
Air kelapa : pH  <7 asam
NH₄Cl : pH < 7 asam, karena terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Ba(OH)₂ : pH > 7 basa

10. Buatlah reaksi asam dan basa H2SO4 + NaOH Ba(OH)2 + H3PO4 H2CO3 + Al (OH)3

HaOH+Ba (OH) 2+H2SO4

11. tentukan pH larutan dari reaksi asam basa antara 100ml hcl 0,2 dengan 100 ml Ba(OH)2 0,3 M

Diket dan dit:
*n HCl = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol
*n Ba(OH)2 = 100 mL x 0,3 M = 30 mmol
*pH ?
 
     2HCl + Ba(OH)2 —> BaCl2 + 2H2O
m    20         30
b    -20        -10              +10        +20
s      –           20               10         20

Bersisa basa kuat, garam, dan air. Namun, perhitungan pH tidak menggunakan rumus buffer, melainkan asam basa. Di senyawa Ba(OH)2 atau basa kuat, bersisa 20 mmol, dan untuk mencari pH digunakan:
[Ba(OH)2]total = 20 mmol/ 100 mL + 100 mL
                      = 0,1 M

[OH-] = M x valensi basa
         = 0,1 M x 2
         = 0,2 atau 2 x 10^-1

pOH = 1 – log 2
pH = 13 + log 2
mmol HCl (asam kuat) = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol
mmol Ba(OH)2 (basa Kuat )= 100 ml x 0,3 M = 30 mmol
Reaksi :  2HCl + Ba(OH)2 ———- BaCl2  + 2H2O  
mula2  :   20        30
bereaksi: 20        10                          10          20
sisa  :       0         20                           10         20
karena mol HCl < mol Ba(OH)2 , maka bersifat basa kuat.
maka : (OH-) = n x  Mb   ———   Mb = 20/200 = 0,1 M
                      = 2 x 0,1
                      = 2 x 10^-1          pOH  = – log 2 x 10^-1
                                                           = 1-log2
                                                 pH = 14 – ( 1-log2)
                                                 pH = 13 + log 2

12. Diantara senyawa asam basa berikut.manakah yang tergolong asam monoprotik atau basa monoprotik  a. NH4OH b. H3PO4 c. Ba(OH) 2 d. HCLO2 Tolong dibantu, makasih

Jawaban:

jawaban yang paling cerdas adalah C.

13. tuliskan reaksi penetralan asam basa pada H2SO4 dan Ba(OH)2

H2SO4 + Ba(OH)2 –> H20 + BaSO4

14. Senyawa manakah dibawah ini yg dpt bereaksi dgn asam kuat maupun basa kuat? A. Ba(OH)2 B. Sr(OH)2 C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2 E. Be(OH)2

E. Karena hidroksida berilium bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan asam maupun basa kuat

15. Berdasarkan reaksi asam basa berikut manakah garam-garam yang mengalami hidrolisis atom hidrasi : 1). HCl + KOH 2). H2SO4 + Ba(OH)2 3). HCl + NH3 4). Ba(OH)2 + HNO3

Jawab :Garam terhidrolisis : 3). HCl + NH₃Garam terhidrasi : 1). HCl + KOH, 2). H₂SO₄, 4). Ba(OH)₂ + HNO₃

Pembahasan

Hidrolisis berasal dari kata hydro dan lisis. Hidro artinya air, sedangkan lisis artinya penguraian. Sehingga, hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis terjadi pada garam, yaitu reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion – ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya, jenis garam dibedakan menjadi empat, yaitu :

Garam dari asam kuat dan basa kuat. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak bereaksi dengan air atau tidak terhidrolisis. Harga [H⁺] dan [OH⁻] dalam air tidak berubah dengan adanya garam, sehingga pH tetap sama dengan pH air murni (pH = 7). Larutan garam ini bersifat netral.Garam dari asam lemah dan basa kuat. Garam dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [H⁺] dan bertambahnya ion [OH⁻] dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat basa atau mempunyai pH > 7.Garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini menyebabkan berkurangnya ion [OH⁻] dan bertambahnya ion [H⁺]  dalam air sehingga menyebabkan larutan bersifat asam atau mempunyai pH < 7.Garam dari asam lemah dan basa lemah. Garam jenis ini mengalami hidrolisis total atau hidrolisis sempurna. Hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari sleuruh garam., baik ion positif maupun ion negatifnya membentuk basa dan asamnya kembali. Harga pH larutan garam jenis ini tidak tegantung pada konsentrasi garamnya, tetapi tergantung pada harga Ka dan Kb. Adapun ketentuannya sebagai berikut :Jika Ka = Kb, larutan garam bersifat netral atau mempunyai pH = 7Jika Ka > Kb, larutan garam bersifat asam atau mempunyai pH < 7Jika Ka < Kb, larutan garam bersifat basa atau mempunyai pH > 7

Untuk garam garam dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis tetapi mengalami hidrasi. Hidrasi adalah reaksi zat dengan air, namun tidak memecah molekul air, hanya air yang akan mengelilingi molekul molekul yang terhidrasi.

Contoh reaksi hidrolisis :

Ca(Lac)₂ termasuk dalam garam dari asam lemah dan basa kuat, di dalam air akan terionisasi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :

Ca(Lac)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2Lac⁻ (aq)

Air akan terionisasi menurut reaksi :

H₂O (l) ↔ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Ion Lac⁻ berasal dari asam lemah H-Lac sehingga bereaksi dengan ion H⁺ dari air. Persamaan reaksinya sebagai berikut :

Lac⁻ (aq) + H₂O (l) → H-Lac (aq) + OH⁻ (aq)

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang hidrolisis garam brainly.co.id/tugas/2648970

2. Materi tentang garam brainly.co.id/tugas/4559888

3. Materi tentang penentuan pH hidrolisis brainly.co.id/tugas/10574483

4. Materi tentang hidrolisis asam lemah basa kuat brainly.co.id/tugas/10144213

5. Materi tentang penguraian air brainly.co.id/tugas/4333538

—————————–

Detil Jawaban Kelas : XIMapel : KimiaBab : Hidrolisis GaramKode : 11.7.7

Kata Kunci : hidrolisis, garam, peruraian, pH, Ka, Kw, hidrasi, asam, basa, lemah, kuat

16. selesaikan reaksi asam basa berikutH2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) ​

Penjelasan:

Jawaban ada di gambar. Harap pahami

17. Dari data berikut :HCI KOH NaCI Ba(OH)2 H2SO4 dari data diatas pasangan asam dan basa berturut turut adalahA. KOH dan Ba (OH)2B. HCI dan NaCIC. H2SO4 dan HCID. HCI dan KOHE. Ba(OH)2 dan NaCIyang bisa jawab mohon bantuannya:’)​

A.KOH dan Ba(OH)2

MAAF KALO SALAH!

18. Tuliskan persamaan reaksi asam basa berikut dan sebutkan jenis garam yang terbentuknya ba(OH)2 + HNO3=

Ba(OH)2+2HNO3—>Ba(NO3)2+2H2O
garam bersifat netral krn basa kuat dan asam kuat

19. Tentukan persamaan reaksi ionisasi asam/basa Ba(OH)2 (aq)​

Jawaban:

Ba(OH)2——>Ba²+ + 2OH-

Penjelasan:

Ba(OH)2——>Ba²+ + OH-

Reaksi setara

Ba(OH)2——>Ba²+ + 2OH-

20. Pada titrasi asam basa,sebanyak 30 ml larutan ba (oh)2 di titrasi dengan 20 ml larutan hcl 0.015 m. Hitung berapa konsentrasi ba (oh)2

Konsentrasi Ba(OH)₂ yang dititrasi adalah 0,005 M. Konsentrasi larutan Ba(OH)₂ dapat ditentukan menggunakan rumus titrasi. Data yang dapat digunakan adalah konsentrasi dan volume yang diketahui.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberaa data yaitu:

Basa = Ba(OH)₂

Vb = 30 mL

Asam = HCl

Va = 20 mL

Ma = 0,015 M

Adapun yang ditanyakan adalah konsentrasi Ba(OH)₂.

Kalian dapat menentukan konsentrasi Ba(OH)₂ yang dititrasi menggunakan data konsentrasi dan volume HCl yang diketahui dan volume Ba(OH)₂ yang dititrasi. Pada konsep titrasi perubahan warna larutan yang sudah diberi indikator akan terjadi jika sudah mencapai titik akhir titrasi atau jika titik ekuivalen sudah terlampaui.

Pelajari lebih lanjut tentang konsep titrasi di: https://brainly.co.id/tugas/21687297.  

Pada soal diketahui volume Ba(OH)₂ yang dititrasi adalah 30 mL adapun HCl yang digunakan sebanyak 20 mL dengan konsentrasi 0,015 M. Dengan mengetahui valensi basa yaitu 2 (b = 2) dan valensi asam juga 1 (a = 1) Konsentrasi asam Ba(OH)₂  dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

   Va x Ma x a = Vb x Mb x b

20 x 0,015 x 1 = 30 x Mb x 2

                0,3  = 60 Mb

                 Mb = 0,3/60

                 Mb = 0,005 M

Jadi konsentrasi Ba(OH)₂yang dititrasi adalah 0,005 M.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Titrasi asam basa

Kode: 11.7.9

#AyoBelajar

Video Terkait

Bagikan: