Contoh Asam Dan Basa Menurut Arrhenius

Fatih.co.id

Contoh Asam Dan Basa Menurut Arrhenius
Contoh Asam Dan Basa Menurut Arrhenius

Apa contoh larutan asam basa menurut arrhenius

1. Apa contoh larutan asam basa menurut arrhenius

contoh larutan asam basa menurut arrhenius adalah asam nitrat (HNO3) asam nitrat akan melepaskan ion hidronium dalam larutan berair. ion hidronium dituliskan H3O+ daripada H+, karna ion H+ tidak dapat berdiri sendiri dan harus berikatan dengan molekul air.

semoga dapat membantu mu belajar ya^^ tetap semangat ya^^

2. yang dimaksud asam dan basa menurut arrhenius sama contohnya

Teori Asam dan Basa Arrhenius
Menurut Arrhenius,

Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.asam : zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan H+
contohnya : kcl, H2SO4, CH3COOH
basa : zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan OH-
contohnya : NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

3. Apa contoh larutan asam basa menurut arrhenius?

semoga dapat membantu 🙂

4. jelaskan apa yang dimaksud asam dan basa menurut arrhenius berikan contohnya

Jawaban:

menurut Arrhrnius,definisi dari asam dan basa,yaitu

Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+

basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepas ion OH+

CONTOH

Asam:

HN03

FrOH

H2SO4

HN02

HCI

BASA:

LiOH

NaOH

gaOH

Penjelasan:

maaf jika salah

semoga membantu

kasih jawaban terbaik ya

asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. akibatkelebihan ion H+ maka air yang sudah di tambahkan zat asam disebut larutan asam

6. 5 contoh konsep asam basa menurut arrhenius

Asam = 
a. PH < 7
b. di air bereaksi dengan air menghasilkan ion H+
c. bersifat korosif
d. mengubah lakmus biru menjadi merah
e. rasanya masam

basa=
a. PH > 7
b. pahit
c. kaustik
d. licin
e. mengubah lakmus merah menjadi biru

7. Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius, tuliskan contohnya

Larutan asam basa menurut Arrhenius

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

Larutan asam basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Larutan asam basa menurut Arrhenius

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Larutan asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃  

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄  

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄

.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Ba(OH)₂ (aq) —> Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  

.

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]  

Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/4849654, https://brainly.co.id/tugas/10919366# Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/4849654, https://brainly.co.id/tugas/101915 Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/22060160 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/9193072

 

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

8. apa definisi asam dan basa menurut arrhenius….

asam di definisikan sebagai seyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+(ion hidrogen)
basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan OH( ion hidroksida)

9. Jelaskan yang dimaksud asam dan basa menurut arrhenius serta berikan contohnya

Menurut Arrhenius, definisi dari asam dan basa, yaitu:

Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH−.

Gas asam klorida (HCl) yang sangat larut dalam air tergolong asam Arrhenius, sebagaimana HCl dapat terurai menjadi ion H+dan Cl− di dalam air. Berbeda halnya dengan metana (CH4) yang bukan asam Arrhenius karena tidak dapat menghasilkan ion H+ dalam air meskipun memiliki atom H. Natrium hidroksida (NaOH) termasuk basa Arrhenius, sebagaimana NaOH merupakan senyawa ionik yang terdisosiasi menjadi ion Na+ dan OH− ketika dilarutkan dalam air. Konsep asam dan basa Arrhenius ini terbatas pada kondisi air sebagai pelarut.

CONTOH=

Asam:

HN03

H2S04

HN02

HCl

Basa:

LiOH

FrOH

NaOH

GaOH

10. Sebutkan masing-masing 5 contoh asam dan basa menurut Arrhenius​

Jawaban:

asam:

HN03,H2S04,HNO2,HCI,dan H3P04

basa:

koh, lioh, froh, Naoh, Gaoh

Penjelasan:

maaf klo salah semoga membantu

11. apa saja contoh-contoh senyawa asam basa menurut teori arrhenius?

Contoh asam menurut teori Arrhenius yaitu HCl.
Contoh basa menurut teori Arrhenius yaitu KOH.

Semoga Membantumu^^HCLO3, HCLO4 , NaOH , LiOH

12. contoh asam basa menurut arrhenius beserta penjelasannya

Contoh asam menurut Arrhenius adalah HCI. HCI bil
a dilarutkan kedalam air akan menghasilkan H+ dan CI- sesuai reaksi.

HCI(aq) + H2O(1)⇔ H+(aq) +C1-(aq)

contoh basa adalah KOH

KOH(S) + H2O(1)⇔  K+(aq) + OH-(aq)

#semoga membantu.

13. tuliskan 10 contoh asam dan basa menurut arrhenius 🙂

Jawab :
*Asam
– HNO3
– H2SO4
– HNO2
– HCl
– H3PO4
– H3PO3
– H2SO3
– HClO4
– HClO
– H3BO3

*Basa
– KOH
– LiOH
– FrOH
– NaOH
– GaOH
– CsOH
– Mg(OH)2
– Ca(OH)2
– Ra(OH)2
– Al(OH)3

14. apa yang di maksud asam basa menurut arrhenius

asam menurut arrhenius adalah senyawa yg menghasilkan H+ saat dilarutkan dalam air
basa menurut arrhenius adalah senyawa yg menghasilkan OH- saat dilarutkan dalam air

Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang jika dilarutkan dengan air menghasilkan ion H+. Dengan kelebihan ion H+ maka air yang ditambahkan asam disebut juga sebagai larutan asam

16. apa saja contoh reaksi asam basa menurut teori arrhenius

Contoh reaksi asam basa menurut teori arrhenius adalah:

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Pembahasan

Larutan Asam Basa

Pernahkah kamu tidak sengaja merasakan busa shampo rambutmu? atau mungkin busa sabun mandi? Apa yang kamu rasakan? Rasa pahit yang kamu rasakan merupakan salah ciri larutan basa selain larutan basa juga terdapat larutan asam. Larutan asam sering kita jumpai pada es jeruk atau cuka yang kita gunakan pada makanan soto atau bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

Teori asam basa menurut Arrhenius.Teori asam basa menurut Bronstead Lowry.Teori asam basa menurut Lewis.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

Teori Arrhenius.

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Contoh reaksi asam basa menurut teori Arrhenius.

Jawab:

Larutan Asam Basa

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa:

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.

Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Pelajari lebih lanjut

Asam diprotik https://brainly.co.id/tugas/2925533Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/10919366#Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/101915  

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

17. jelaskan apa yang dimaksud dengan asam basa menurut arrhenius, berikan contohnya!

Pengertian asam berdasarkan konsep arrhenius adalah suatu suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion H⁺ jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air. Contoh senyawa yang termasuk dalam golongan asam  adalah

Asam klorida ( HCl) , dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻Asam sulfat ( H₂SO₄ ) , dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu  H₂SO₄ ⇒ 2 H⁺ +  SO₄⁻²Asam iodida (HI)  dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu HI ⇒ H⁺ + I⁻Pembahasan

Pengertian basa berdasarkan konsep  arrhenius adalah suatu zat atau suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion OH⁻ jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air. Contoh senyawa yang termasuk dalam golongan basa  adalah

Barium hidroksida ( Ba(OH)₂) dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu Ba(OH)₂ ⇒  Ba⁺² + 2 OH⁻Kalium hidroksida ( KOH) dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu KOH ⇒ K⁺ + OH⁻Litium hidroksida (LiOH) dalam dilihat dari rekasi ionisasinya yaitu LiOH ⇒ Li⁺ + OH⁻

Pelajari lebih lanjutMateri tentang contoh senyawa yang tergolong dalam asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah, di link https://brainly.co.id/tugas/8269395Materi tentang alasan pH asam klorida dengan asam sulfat berbeda walaupun memiliki konsentrasi yang sama, di link https://brainly.co.id/tugas/2347336Materi tentang jumlah ion H⁺ yang dihasilkan dari reaksi ionisasi, di link https://brainly.co.id/tugas/1899810Materi tentang definis dari asam menurut konsep arrhenius, di link https://brainly.co.id/tugas/23120475Materi tentang perbedaan larutan asam dengan larutan basa, di link https://brainly.co.id/tugas/5633916

========================================

Detail jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa

Kode soal : 11.7.5

#AyoBelajar

zat yang terlarut dalam air yang melepaskan ion hidrogen

19. Apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut arrhenius?

Asam adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen ( ion H⁺),
contoh
HCl —–> H⁺ + Cl⁻
sedangkan basa adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan melepaskan ion  hidroksida (ion OH⁻ )
contoh
NaOH —-> Na⁺ + OH⁻

20. jelaskan pengertian asam dan basa menurut arrhenius beserta contohnya

Asam Arrhenius adalah spesi yang dapat melepaskan ion H⁺ jika dilarutkan dalam air. Adapun basanya adalah spesi yang dapat melepaskan ion OH⁻. Contoh asam Arrhenius adalah HCl dan H₂SO₄. Adapun contoh basa Arrhenius adalah NaOH dan Ca(OH)₂.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah ata
s

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Contoh :  

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

Contoh:

Contoh :  

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Pelajari lebih lanjut tentang persamaan reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/22644961.  

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hamper bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar

Video Terkait

Bagikan: