Suatu asam lemah HCOOH mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,4. Jika 0,8 mol asam lemah tersebut dilarutkan ke dalam air, tentukan jumlah masing masing dari HCOOH, HCOO-, dan H+
1. Suatu asam lemah HCOOH mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,4. Jika 0,8 mol asam lemah tersebut dilarutkan ke dalam air, tentukan jumlah masing masing dari HCOOH, HCOO-, dan H+
Jumlah mol HCOOH, HCOO⁻ dan H⁺ pada keadaan setimbang berturut-turut adalah 0,48; 0,32 dan 0,32 mol. Mol HCOOH tersebut dapat ditentukan menggunakan menggunakan data α. Data lain yang digunakan adalah mol mula-mula. Adapun mol HCOO⁻ dan H⁺ dapat ditentukan dari mol HCOOH.
Pembahasan
Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
larutan = HCOOH
mol mula-mula = 0,8 mol
α = 0,4
Adapun yang ditanyakan adalah mol HCOOH, HCOO⁻ dan H⁺ pada keadaan kesetimbangan.
HCOOH merupakan salah satu jenis larutan asam lemah. Larutan tersebut hanya akan terionisasi sebagian dalam air. Sesuai dengan ionisasinya larutan tersebut termasuk dalam larutan elektrolit lemah, karena hanya terdapat sedikit ion yang terlarut dalam air. Berbeda dengan larutan yang termasuk elektrolit kuat, dalam larutan elektrolit kuat sebagian besar ionnya akan terionisasi, sehingga akan menghasilkan daya hantar listrik yang besar. Larutan HCOOH dapat terionisasi membentuk ion HCOO⁻ dan ion H⁺. Berikut reaksi ionisasi yang terjadi senyawa tersebut:
HCOOH ⇌ HCOO⁻ + H⁺
Langkah awal yang perlu kalian lakukan untuk menentukan mol masing-masing spesi dalam larutan yang terdapat dalam keadaan setimbang adalah dengan menentukan HCOOH yang bereaksi menggunakan data mol HCOOH awal yaitu 0,8 mol dan data derajat ionisasinya yaitu 0,4. Berikut penentuan mol HCOOH reaksi.
α = (n reaksi)/ (n mula-mula)
0,4 = x/ 0,8
0,4 = x/ 0,8
x = 0,32 mol
Selanjutnya mol HCOO⁻ dan H⁺ dapat ditentukan menggunakan data mol HCOOH reaksi tersebut. Karena koefisien reaksinya sama maka:
n HCOO⁻ = n H⁺ = n HCOOH reaksi = 0,32 mol
Selanjutnya subtitusikan mol-mol tersebut dalam reaksi kesetimbangan asam berikut:
HCOOH ⇌ HCOO⁻ + H⁺
m: 0,8 – –
r : -0,32 0,32 0,32
s : 0,48 0,32 0,32
Dari reaksi tersebut didapatkan bahwa mol masing-masing spesi pada keadaan setimbang yaitu:
mol HCOOH = 0,48 mol
mol HCOO⁻ = 0,32 mol
mol H⁺ = 0,32 mol
Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.
Detil jawaban
Kelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
2. Glukosa, C6H12O6 : nonelektrolit Asam format HCOOH : elektrolit lemah Asam bromida, HBr : elektrolit kuat Tuliskan reaksi ionisasi dari zat-zat tersebut ?
1. Glukosa merupakan non elektrolit jadi tidak dapat terionisasi
2. HCOOH ==> HCOO- + H+
Kenapa bukan HCO+ + OH- ?
Karena HCOOH merupakan asam bukan basa
Kenapa bukan H+ + COOH- ?
Karena termasuk seyawa asam karbosilat
3. HBr ==> H+ + Br-
3. asam lemah HCOOH 0,01 M dalam air terionisani sebanyak 5% harga tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah….
Ma = 0,01 = 10-² â = 5 % = 5 x 10-² Ka = â² x ma = (5×10-²)² x 10-² = (25×10^-4) x 10-² = 25 x 10^-6 = 2,5 x 10^-5
4. asam lemah HCOOH 0,1 M dalam air terionisasi sebanyak 5% harga tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah.?
α = √Ka/Ma
5% = √Ka/0,1
0,05 = √Ka/0,1
25 x 10⁻⁴ = Ka/ 10⁻¹
Ka = 25 x 10⁻⁵ = 2,5 x 10⁻⁴[tex]Ka= \alpha ^2.M \\ \\ =(5.10^{-2})^2.10^{-1} \\ \\ =25.10^{-5} \\ \\ =2,5.10^{-4}[/tex]
5. ditara lsrutan asam berikut ini yg merupkan asam lemah adalah (HBr,HCl,HNO3,H2SO4,HCOOH)
HCOOH(asam format/asam formiat)
Jawabannya yg asam lemah HCOOH
6. Harga pH dari larutan asam lemah HCOOH 0,002 M (Ka = 1,8×10-4) adalah
Jawaban:
Maaf Kalau salah
semoga membantu
7. suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiki pH 3,5 konstanta asam (Ka) tersebut adalah
Jika suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiki pH 3,5 maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻⁵.
Pembahasan :
Diketahui : HCOOH 0,01 M
pH = 3,5
Ditanya : Ka ?
Penyelesaian soal :
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
pH = – log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
Tahap 1 :
Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH sebagai berikut :
pH = 3,5
[H⁺] = 10⁻³’⁵
Tahap 2 :
Konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH adalah 10⁻³’⁵. Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka HCOOH 0,01 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
10⁻³’⁵ = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-2}}[/tex]
(10⁻³’⁵)² = Ka × 10⁻²
10⁻⁷ = Ka × 10⁻²
Ka = [tex]\frac{10^{-7}}{10^{-2}}[/tex]
= 10⁻⁵
⇒ Kesimpulan, jika suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiki pH 3,5 maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻⁵.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22989358
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/23095291
Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22985712
———————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimi
a
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
8. HCOOH adalah asam organik atau asam anorganik ? mengapa
organik,dia termasuk asam caboxylic (maaf lupa indonya apa itu kata) yg simpel. asam carboxylic itu asam organik yg mengandung gugus karboksil (C(O)OH). asam caboxylic ini banyak ditemukan di senyawa organik terutama asam amino.
HCOOH jg bnyk disebut sbg asam methanoic, banyak ada di badan semut
9. Larutan garam asam terbentuk dari asam lemah bereaksi dengan basa kuat tepat habis bereaksi . Untuk membuat suatu larutan garam asam, seorang siswa mereaksikan 100 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-5) dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ….
Jawaban:
semoga bermanfaat…………………………………..
10. dari asam-asam dibawah ini yang merupakan asam kuat adalah….A. CH³COOHB. H²SC. H²CO³D. HCIO⁴E. HCOOH
Jawaban:
D. HCIO⁴
Penjelasan:
– Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhana.
– Ciri-ciri senyawa adalah sebagai berikut :
1. Merupakan zat tunggal
2. Terbentuknya dari dua unsur atau lebih yang berbeda jenis dengan perbandingan tertentu atau tetap
3. Sifat senyawa berbeda dengan sifat-sifat unsur penyusunnya
4. Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya Melalui proses kimia.
– Asam merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH kurang dari 7.
– Basa merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH lebih dari 7.
– Senyawa yang termasuk :
1. Asam kuat antara lain = HCI, HNO³, H²SO⁴, HBr, HI, HCIO³, HCIO⁴, HBrO⁴, HIO³, dan HIO⁴.
2. Asam lemah antara lain = CH³COOH, H²SO³, H²CO³, HCN, HF, H²O², HCIO, HNO², H²S, H³AsO⁴.
3. Basa kuat antara lain = LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)², RbOH, Sr(OH)², CsOH, Ba(OH)².
4. Basa lemah antara lain = NH³, Fe(OH)², NH²OH, Al(OH)³, Fe(OH)³, NH⁴OH, CH³NH³OH, C²H⁵NH³OH.
Semoga membantu......
11. Dari asam-asam di bawah ini yang merupakan asam kuat adalah . . .. .a.HCOOHb. CH3COOHc.HCLd. H2Se.. H2CO3a. H2CO3
Jawaban:
c.hcL
Penjelasan:
maff kalo salah
12. Senyawa berikut yang bukan merupakan asam lemah adalah …. Pilih jawabanmu. 1 CH3COOH 2 HNO3 3 H2C2O4 4 HCN 5 HCOOH
2. HNO3 (Asam Nitrat) saja
Karena Asan Nitrat adalah asam kuat.
13. Suatu asam lemah HCOOH (Ka=1 x10-6) memiliki konsentarasi 0,01M. harga pH dari asam adalah
Penjelasan:
Reaksi ionisasinya setimbang, karena asam format merupakan asam lemah
HCOOH ⇌ H⁺ + COOH⁻
Untuk mencari nilai pH kita memerlukan konsentrasi H⁺ , dengan menggunakan persamaan
[H⁺] = √Ka × Ma
[H⁺] = √10⁻⁶ × 0,01
[H⁺] = √10⁻⁶ × 10⁻²
[H⁺] = √10⁻⁸
[H⁺] = 10⁻⁴
Konsentrasi H⁺ sudah didapatkan, maka kita dapat menentukan nilai pH dari asam tersebut dengan persamaan
pH = -log [H⁺]
pH = -log 10⁻⁴
pH = -(-4)
pH = 4
Maka harga pH dari asam format 0,01 Molar adalah 4.
14. Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah …. a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
mmol asam lemah = 200×0,1 = 20
mmol basa kuat = 100 x 0,1 x 1 = 10
Sisa = 20 – 10
H+ = ka sisa/bs kj
= 10^-4 x 10/10
= 10^-4
pH = -log H+
= – log 10^-4
= 4
^dibaca pangkat yaa…
15. 1. Di antara larutan asam berikut yang merupakanasam lemah adalah ….a. HBrd. H, SOb. НСІc. HCOOHd. ΗΝΟ,
Jawaban:
b.H, so itu kalo gak salah
Jawaban:
larutan asam berikut yg manakah yg menunjukkan asam lemah adalah
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCOOH = asam format
HCN = asam sianida
H₂SO₃ = asma sulfit
H₃PO₄ = Asam Fosfat
H₃BO₃ = Asam Borat
Pembahasan
\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}
Larutan Asam Basa
\mathbf{Menurut~Arrhenius }Menurut Arrhenius
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Bas
a triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }Menurut Bronstead Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H⁺
contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak
contoh : H₂O –> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit
contoh : H₂SO₄ —> basa konjugasinya : HSO₄⁻
\mathbf{Menurut~Lewis }Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
\mathbf{Sifat~Asam }Sifat Asam
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam Kuat :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
HCl = Asam Klorida
HBr = Asam Bromida
Contoh Larutan Asam Lemah :
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCOOH = asam format
HCN = asam sianida
H₂SO₃ = asma sulfit
H₃PO₄ = Asam Fosfat
H₃BO₃ = Asam Borat
\mathbf{Sifat~Basa }Sifat Basa
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa Kuat :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Contoh Larutan Basa Lemah :
NH₄OH = amonium hidroksida
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut
Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072
———————————————-
\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah
16. 1. Di antara larutan asam berikut yang merupakanasam lemah adalah ….a. HBrb. HCIc. HNO3d. H2SO4e. HCOOH
Jawaban:
e. HCOOH
Penjelasan:
maaf kalo salah
semoga membantu
17. Asam format (HCOOH) dan asam asetat (CH3COOH) keduanya tergolong asam lemah. Apakah larutan yang mengandung Na- format dan asam asetat bersifat penyangga? Jelaskan!
Kalau dalam satu senyawa kedua unsur bersifat lemah. Tidak bisa dikatakan larutan buffer
18. 1. Di antara larutan asam berikut yang merupakanasam lemah adalah ….HBOd. H, SOb. HCIe. HCOOHc. HNOa.HBr
Jawaban:
D.H.SO
Penjelasan:
maap kalo salah:(
Jawaban:
e. HCOOH
Penjelasan:
semoga bermanfaat
19. Buat urutan kekuatan asam dari yang terlemah sampai yang terkuat. a. HNO2 Ka = 4,5 x 10^-4b. HCIO Ka = 3,1×10^-8 c. HCOOH Ka = 1,8 x 10^-4 d. HCN Ka = 6,2 x 10^-10
Jawaban:
HCN, HClO, HCOOH, HNO2
Penjelasan:
Semakin besar nilai Ka, maka semakin besar kekuatan asam nya.
dengan demikian diperoleh:
HNO2>HCOOH>HClO>HCN
20. Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat: HF(ka=2 . 10^-10) HCN (ka=1,7 . 10^-2) CH3COOH (ka=1,8 . 10^-5) HCOOH (Ka=1,8 . 10^-4) HNO2 (Ka=4,5 . 10^-4)
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : urutan kekuatan asam
Jawaban :
Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat dapat ditentukan dari harga Ka. Semakin besar harga Ka maka semakin kuat asamnya. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah yaitu HF < CH3COOH < HCOOH < HNO2 < HCN.
Pembahasan :
Larutan asam dan basa termasuk larutan elektrolit karena dapat menghantarkan listrik. Suatu larutan disebut asam atau basa karena perubahan warna pada indikator. Larutan asam adalah yang dapat memerahkan kertas lakmus dan memiliki pH kurang dari 7. Larutan basa adalah larutan yang dapat membirukan kertas lakmus dan memiliki pH lebih besar dari 7.
Larutan asam dibagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat mengalami ionisasi sempurna apabila dilarutkan dalam air (alfa = 1). Asam kuat terdiri dari 7 asam yaitu HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3 dan HClO4. Senyawa-senyawa tersebut tidak membentuk reaksi kesetimbangan di dalam air sehingga harga tetapan kesetimbangannya (Ka) sangat besar. Semakin besar konsentrasi dan semakin banyak jumlah ion yang dihasilkan akan semakin kuat sifat asamnya.
Berbeda dengan asam kuat, senyawa-senyawa asam lemah mengalami ionisasi sebagian sehingga akan membentuk reaksi kesetimbangan. Harga Ka dari asam-asam lemah tergantung dari derajat disosiasi atau penguraian senyawanya. Contoh asam lemah adalah HF, CH3COOH dan HCN. Masing-masing dari senyawa tersebut memiliki harga Ka yang menunjukkan kekuatan asamnya. Semakin besar harga K
a maka semakin kecil harga pH dan sifat asam larutan tersebut akan semakin kuat.
Urutan kekuatan asam beberapa senyawa berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah :
HF(ka=2 . 10^-10) < CH3COOH (ka=1,8 . 10^-5) < HCOOH (Ka=1,8 . 10^-4) < HNO2 (Ka=4,5 . 10^-4) < CH3COOH (ka=1,8 . 10^-5).(SL)
