apa itu kovalen polar dan kovalen non polar
1. apa itu kovalen polar dan kovalen non polar
polar yg memilki keeloktronegatifannya sama
sdngkn
non polar yg memiliki keelktronegatifan yg tdk samaikatan kovalen adalah pemakaian elektron bersama oleh atom atom yang berikatan.
ikatan non polar adalah elekton yg di gunakan bersama,daya tarik atom untuk menarik elektron sama kuat.
2. Jelaskan ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar serta senyawa polar dan senyawa non polar !
Ikatan kovalen polar adalah ikatan non-logam dan non-logam yang memiliki PEB (pasangan elektron bebas) pada atom pusatnya, contohnya H2O
Ikatan kovalen non polar adalah ikatan non-logam dan non-logam yang tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya, contohnya O2
3. apa ciri ciri dari kovalen, kovalen polar, kovalen non polar dan kovalen semi polar?
kovalen : antara non logam dn non logam, saling
menyumbangkan elektronny. Polar : menghntrkan listrik. Non polar: gk bs hntrin listrik
4. Sebutkan perbedaan kovalen non polar dan kovalen polar
kovalen non polar adlh yg mengandung listrik dgn muatan yg negatif,dan kovalen polar adlh yg mngandung listrik muatan positfkovalen polar adalah ikatan kovalen antara unsur unsur yang mempunyai keeltronegatifan besar
contoh H-Cl
kovalen non polar adalah ikatan kovalen antara unsur yang tidak memiliki perbedaan keelektro negatifan
contoh H-H
5. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar?
Penjelasan:
Ikatan kovalen polar terjadi jika salah satu atom yang berikatan mempunyai elektronegativitas yang jauh lebih besar daripada yang lain.
Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika kedua atom berikatan mempunyai afinitas elektron yang sama.
ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang mengalami perbedaan muatan/pengkutuban
ikatan kovalen non-polar adalah ikatan kovalen yang tidak memiliki perbedaan muatan/pengkutuban
6. Jenis ikatan yang terdapat dalam zat A dan B berturut-turut adalah ….A. kovalen polar dan kovalen non polarB. kovalen polar dan kovalen polarC. kovalen polar dan logamD. ion dan kovalen polarE.ion dan kovalen non polar
Jawaban:
E. Ion dan Kovalen non polar
→ Sifat senyawa ion
• memiliki titik didih dan titik lebur relatif tinggi
• senyawa ion berwujud padat pada suhu kamar
• kristalnya keras dan rapuh
• Kebanyakan senyawa ion larut dalam air
• padatan nya tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehan dan larutannya menghantarkan.
→ Sifat senyawa Kovalen Polar
• larut dalam air
• daya hantar listrik larutan (menghantarkan)
• memiliki titik didih rendah
→ sifat senyawa Kovalen non polar
• Tidak larut dalam air
• tidak menghantarkan daya listrik
• memiliki titik didih sangat rendah
7. apa yang dimaksud dengan senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar?
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran ikatan disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan.

Ikatan kovalen polar pada air
Untuk molekul yang terdiri dari beberapa atom, kepolaran molekul disebabkan bentuk molekulnya tidak simetris atau momen dipole ≠ 0. Contoh : pada air, H2O, atom pusat O memiliki 2 pasang elektron bebas, 2 pasang elektron ikat, sehingga tidak simetris, dapat digambarkan dengan model berikut :

Ikatan kopalen polar pada HCl
Pada HCl, keelektronegatifan Cl lebih besar dibandingkan H, sehingga elektron cenderung tertarik ke arah Cl.
Perbedaan antara ikatan kovalen nonpolar dan polar adalah:
Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat.
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron yang dipakai bersama cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan
8. sebutkan contoh dari kovalen polar dan kovalen non polar.
Kovalen polar : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5
Kovalen non polar :Cl2, PCl5, H2, N2, CaCl2
9. perbedaan antara kovalen polar dan kovalen non polar
Kovalen polar :
a. dapat menghantarkan arus listrik
b. ada perbedaan keelektronegatifan(HCl. HBr. HI. H20)
c. ada PEB
d. terpengaruh medan listrik
Kovalen non polar
a. tidak dapat menghantarkan arus listrik
b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan
c. tidak ada PEB
d. tidak terpengaruh medan listrikKovalen polar larutannya bisa menghantarkan listrik tapi lelehanya tidak dapat menghantarkan listrik sedangka non polar larutanya dan lelehanya tidak menghantarkan listrik
10. Penybab senyawa kovalen polar larut dalam kovalen non polar
Polar larut dalam polar
Non polar larut dalam non polar
Kaidah like dissolve like
11. perbedaan kovalen polar dan non polar apa?????????????
PERBEDAAN SENYAWA POLAR DENGAN NON POLAR
Senyawa polar dan non polar
Ciri-ciri senyawa polar :
*
dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
*
memiliki kutub + dan kutub – , akibat tidak
meratanya distribusi elektron
-memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan
Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5
Senyawa polar digambarkan sebagai
Ciri-ciri senyawa non polar :
*
tidak larut dalam air dan pelarut polar lain
*
Tidak memiliki kutub + dan kutub – , akibat
meratanya distribusi elektron
-tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama
Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2
Senyawa non polar digambarkan sebagai
UKURAN KUANTITATIF TITIK DIDIH SENYAWA KOVALEN
* Senyawa polar titik didihnya lebih tinggi daripada senyawa non polar
*
Urutan titik didih, ikatan hidrogen > dipol-dipol > non polar-non polar atau ikatan hidrogen > Van der Waals > gaya london
*
Bila sama-sama polar/non polar, yang Mr besar titik didihnya lebih besar
Untuk senyawa karbon Mr sama, rantai C memanjang titik didih > rantai bercabang (bulat)
PERBEDAAN SENYAWA POLAR DENGAN NON POLAR
SENYAWA POLAR
*
dapat larut dalam air
*
Memiliki pasangan elektron bebas (bentuk tdk simetris)
*
Berakhir ganjil, kecuali BX3 dan PX5
Cth : NH3, PCl3, H2O, HCl, HBr, SO3, N2O5, Cl2O5
SENYAWA NON POLAR
*
Tdk dapat larut dalam air
*
Tdk memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris)
*
Berakhir genap
Cth : F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2, N2, CH4, SF6, PCl5, BCl3
Manakah yang titik didihnya lebih tinggi ?
1.
F2 atau N2 ?
2.
CH4 atau C3H8?
3.
H2O atau H2S?
4.
NH3 atau XeF4?
5.
HF atau HI?
6.
PCl5 atau PCl3?
7.
n-pentana atau 2,2-dimetil propana?
atau
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya. Lihat harga kelektronegtaifan tiap unsur pada tabel pauling
ikatan1
ikatan1
23
23
Ikatan kovalen nonpolar
Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama
323
323
31213
31213
Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol
Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain
12. H2O kovalen polar atau non polar
Jawaban:
Termasuk polar
13. ikatan kovalen polar dan non polar
maksudnya nanya artinya atau apanya nih?
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika elektron sekutu di antara atom tidakbenar-benar dipakai bersama.
Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya secara setara (sama).
14. Apa perbeda’an ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar?
Kovalen polar = Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain, memiliki kutub positif dan negatif, memiliki pasangan elektron bebas. Sedangkan Kovalen nonpolar = Tidak dapat larut dalam air dan pelarut polar lain, tidak memiliki kutub positif dan negatif, tidak memiliki pasangan elektron bebas.- polar = jika bentuknya tidak simetris / atom pusat mempunyai PEB.
– nonpolar = jika bentuknya simetris / atom pusat tidak mempunyai PEB.
15. apa yang dimaksud senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar
kovalen polar itu kalau dalam suatu senyawa masih ada ion bebasnya (saling tdk mengikat) dan tidak simetris.
kovalen non polar itu semua ion saling berikatan, tidak ada ion bebas dan kovalen nonpolar itu simetris dan mayoritas tidak berbeda dengan unsur satunya (unsur sama) misalkan : H2 Cl2 N2Senyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan.
Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen terjadi pengutuban muatan.
Senyawa kovalen dikatakan non polar jika senyawa tersebut tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan.
Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen tidak terjadi pengutuban muatan.
16. H2O kovalen polar atau non polar
Jawaban:
Polar
Penjelasan:
Sifat-Sifat Senyawa Kovalen Kutub
Secara singkat, secara umum dapat kita simpulkan jika senyawa polar larut dalam pelarut senyawa polar. Sedangkan, untuk senyawa non polar akan larut ke dalam pelarut senyawa non polar. Sementara itu, air (H2O) adalah pelarut yang sifatnya universal dengan sifat polar.
H2O termasuk ikatan kovalen polar
17. Apa Perbedaan antarasenyawa kovalen polardengan senyawa kovalennon polar?
Jawaban:
Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom unsur yang memiliki perbedaan nilai keelegtronegatifan yang realif besar.Sedangkan ikatan kovalen non polar adalah ikatan yang pasangan elektron ikatannya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berkaitan.
Penjelasan:
Semoga membantu yaa
18. NaCl termasuk dalam kovalen polar atau kovalen non polar
Senyawa polar : Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifitas yang berbeda.
Contoh : H2O, HCL, HF, HI dan HBr
Senyawa non polar : Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.
Contoh : O2, CO2,CH4 dan Cl2
19. sebutkan masing-masing 3contoh ikatan kovalen polar dan kovalen non polar
Jawaban:
Ikatan Kovalen Polar
-Dalam ikatan terdapat beda keelektronegatifan
-Memiliki PEB
-Bentuk molekul tidak simetris
Contoh : H₂O, NH₃, PCl₃, XeF₄
Ikatan Kovalen Non Polar
-Tidak ada beda keelektronegatifan
-Tidak ada PEB
-Bentuk molekul simetris
Contoh : CH₄, PCl₅, BH₃
Penjelasan:
maaf ya kalau salah …..
terimakasih
20. perhatikan data beberapa senyawa berikut Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa y dan Z berturut-turut adalah ionik dan kovalen polar dan kovalen non polar kovalen polar dan ionik kovalen non polar dan ionik kovalen non polar dan kovalen polar beserta alasannya
pada ikatan y bersenyawa yang disertai kavelor non pilar dan sedangkan senyawa z memiliki kovalen
