Larutan Hcl 0 01 M Sebanyak 100 Ml Mempunyai Ph

Fatih.co.id

Larutan Hcl 0 01 M Sebanyak 100 Ml Mempunyai Ph
Larutan Hcl 0 01 M Sebanyak 100 Ml Mempunyai Ph

sebanyak 60 mL HCl 0 ,01 M dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,01 M, tentukan pH larutan

Daftar Isi

1. sebanyak 6
0 mL HCl 0 ,01 M dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,01 M, tentukan pH larutan

Diketahui :
M1 HCl = 0,01 M
V1 HCl = 60 ml
M2 HCl = 0,01 M
V2 HCl = 40 ml

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

• Molaritas Campuran :
= M1.V1 + M2.V2 / (V1 + V2)
= 0,01 M.60 ml + 0,01 M .40 ml / (60 + 40) ml
= 0,6 M.ml + 0,4 M.ml / 100 ml
= 0,01 M

• Mencari pH larutan :

Reaksi :
HCl <—> H+ + Cl-
a = Valensi asam = 1

[H+] :
= a . M campuran
= 1 × 0,01 M
= 10-² M

pH :
= – log [H+]
= – log 10-²
= 2

2. 100 ml larutan hcl 0 1 m dicampurkan dengan 400 ml larutan hcl 0,5 m dan ph larutan adalah

Apabila 100 mL larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan HCl 0.5 M, maka akan menghasilkan larutan HCl dengan nilai pH sebesar 2 – log (42). Nilai ini menunjukkan larutan bersifat asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH atau derajat keasaman menunjukkan besarnya ion hidrogen terlarut dalam larutan. Pada pencampuran dua larutan asam yang sama, maka untuk mengetahui konsentrasi larutan asam itu cukup dengan menjumlahkan molnya dan selanjutnya membaginya dengan volume total campuran sebagaimana konsep molaritas pada umumnya. Berikut persamaan perhitungan molaritas HCl dalam larutan :

[tex]\bf molaritas~HCl = \dfrac{mol~HCl}{V~HCl ~(L)}[/tex]

Diketahui :

[HCl] 1 = 0.1 M
V 1 = 100 mL = 0.1 L[HCl] 2 = 0.5 M
V 2 = 400 mL = 0.4 L

Ditanya :

nilai pHcampuran = ?

Penyelesaian :

Hitung nilai mol HCl 1
mol HCl 1 = [HCl] x V HCl
mol HCl 1 = 0.1 M x 0.1 L
mol HCl 1 = 0.01 molHitung nilai mol HCl 2
mol HCl 2 = [HCl] x V HCl
mol HCl 2 = 0.5 M x 0.4 L
mol HCl 2 = 0.2 molHitung total mol HCl campuran
mol HCl total = mol HCl 1 + mol HCl 2
mol HCl total = 0.01 + 0.2
mol HCl total = 0.21 molHitung [HCl] campuran
[HCl] campuran = mol HCl total : V total
[HCl] campuran = 0.21 mol : (0.1+0.4) L
[HCl] campuran = 0.21 : 0.5 L
[HCl] campuran = 0.42 MHitung [H⁺]
HCl → H⁺ + Cl⁻
[H⁺] = [HCl] = 0.42 MHitung pH campuran
pH = – log ([H⁺])
pH = – log (0.42)
pH = 2 – log (42)

Kesimpulan

Jadi pH campuran adalah 2 – log (42).

Pelajari lebih lanjutMateri tentang konsep mol:
brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang pH campuran :
https://brainly.co.id/tugas/14639852Materi tentang perhitungan nilai pH:
https://brainly.co.id/tugas/51200076

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 11
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity

3. Larutan HCL 0,01 M sebanyak 100 ml mempunyai pH ?

HCl ⇒ H^+ + Cl^-
H+ = 0,01
pH = 2-log0,01=2

jadi ph nya 2 dan senyawa HCL asam

4. Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran kedua larutan? 

pH = 1 maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M 
jml mol H+ pd larutan A = 0,1 . 100ml = 10 mmol

pH = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01 M 
jml mol H+ pd lar. B = 0,01 . 100ml = 1 mmol

[H+] = total n H+/ total V = (10+1)mmol/(100+100)ml = 11/200 M = 0,055 M
pH = -log 0,055 = 1,23
pH = 1
maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M
jumlah mol H+ pada larutan A = 0,1 x 100ml = 10mmol

pH2 = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01M
jumlah mol H+ pada larutan B = 0,01 x 100ml = 1mmol

[H+] = total n H+/total V = (10+1) mmol / (100+100) ml = 11/200 M = 0,055 M

pH = -log 0,055 = 1,23

semoga membantu

5. 100 ml larutan HCl dengan pH 4 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl dengan pH 3. Larutan HCl yang terbentuk mempunyai pH sebesar ….

[tex]( {h}^{ + } )camp \: = 100 \times {10}^{ – 4} + 100 \times {10}^{ – 3} \div 200 \\ = (0.01 + 0.1) \div 200 \\ = 5.5 \times {10}^{ – 4} \\ ph \: = 4 – log \: 5.5[/tex]

6. larutan hcl 0,01 m sebanyak 100 ml mempunyai berapa ph?

[tex][H^+]=10^{-2}~M \\ \\ pH=log10^{-2}=2[/tex]

7. sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl ain yang mempunyai pH=2. Hitung pH campuran kedua larutan tersebut

pH = 1 maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M 
jml mol H+ pd larutan A = 0,1 . 100ml = 10 mmol

pH = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01 M 
jml mol H+ pd lar. B = 0,01 . 100ml = 1 mmol

[H+] = total n H+/ total V = (10+1)mmol/(100+100)ml = 11/200 M = 0,055 M
pH = -log 0,055 = 1,23

8. sebanyak 100 ml larutan HCL yang mempunyai ph=1 dicampur dengan 100 ml larutan HCL lain yang mempunyai ph=2. hitunglah ph campuran kedua larutan

pH 1 ⇒ M = 10⁻¹ = 0,1 M
mol = M x V = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

pH 2 ⇒ M = 10⁻² = 0,02 M
mol = M x V = 0,02 x 0,1 = 0,002 mol

jumlah mol = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

M = mol/V total
    = 0,012/0,2
    = 0,06
   = 6 x 10⁻²

pH = -log 6×10⁻²
     = 2 – log 6

9. 100 ml larutan HCl dengan pH 4 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl dengan pH 3. Larutan HCl yang terbentuk mempunyai pH sebesar …

pH 4 -> [H+]=10^-4
pH 3 -> H+ = 10^-3

[(V1xM1) + (V2xM2)] / V1+V2
(0,01+0,1)/200
5,5 x 10^-4 M

[H+] = 5,5×10^-4
pH = 4-log5,5pH = 4
[H⁺] = 10⁻⁴
M = 10⁻⁴ M

mol₁ = M x Volume
        = 10⁻⁴ x 100
        = 0,01 mmol

pH = 3
[H⁺] = 10⁻
M = 10⁻³

mol₂ = M x Volume
        = 10⁻³ x 100
        = 0,1 mmol

M campuran = (mol₁ + mol₂)/(V₁ + V₂)
                     = (0,01 + 0,1)/(100 + 100)
                     = 0,11/200
                     = 5,5 x 10⁻⁴

[H⁺] = M x valensi asam
       = 5,5 x 10⁻⁴ x 1
       = 5,5 x 10⁻⁴

pH = -log [H⁺]
      = -log [5,5 x 10⁻⁴]
      = 4 – log 5,5
      = 4 – 0,74
      = 3,26

Jadi, pH larutan HCl yang terbentuk adalah 3,26

10. Berapa Ph dari 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 Ml larutan Hcl 0, 1 M ?

pH dari 200 mL larutan NH₃ 0,1 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan HCl
0, 1 M adalah 9

Penjelasan:

Diketahui: Volume NH₃ = 200 mL

                   Molaritas NH₃ = 0,1 M

                   Volume HCl = 100 mL

                   Molaritas HCl = 0,1 M

Ditanya: pH campuran…..?

Jawab:

untuk menyelesaikan soal ini, maka kita mulai dengan menghitung mol masing-masing zat sebelum bereaksi untuk kemudian direaksikan. Hasil reaksi dari campuran bisa menghasilkan beberapa kondisi yaitu;

1. Tersisa NH₃ sehingga pH dihitung berdasarkan pH Larutan Penyangga Basa

2. Tersisa HCl sehingga pH dihitung berdasarkan pH Asam Kuat HCl

3. NH₃ dan HCl sama-sama habis bereaksi, maka akan terbentuk Garam yang bersifat  ASAM, sehingga perhitungan pH dilakukan dengan perhitungan Hidrolisis Garam Asam.

Untuk mengetahui reaksi mana yang mungkin terjadi, maka kita mulai dengan menghitung mol masing-masing Zat berdasarkan pada data Molaritas yang diberikan.

Molaritas = mol / Volume

Maka:

Mol NH₃ = Molaritas NH₃ x Volume NH₃

Mol NH₃ = 0,1 M x 200 mL

Mol NH₃ = 20 mmol

Mol HCl = Molaritas HCl x Volume HCl

Mol HCl = 0,1 M x 100 mL

Mol HCl = 10 mmol

Selanjutnya setelah mol yang yang bereaksi diketahui, maka berdasarkan pada persamaan reaksinya:

HCl (aq) +  NH₃ (aq)  ==> NH₄Cl (s)  

kita tentukan pereaksi pembatasnya yaitu dengan cara membagi mol dengan koefisien reaksinya.

mol NH₃ = 20 mmol / 1 = 20 mmol

mol HCl = 10 mmol / 1 = 10 mmol

Karena nilai mol dari HCl nilainya lebih kecil, maka pereaksi HCl akan habis bereaksi seluruhnya sehingga yang tersisa adalah NH₃, maka yang campuran yang terjadi adalah larutan penyangga basa sesuai dengan kondisi nomer 1 yang telah dijabarkan di atas, selanjutnya untuk stoikiometri reaksinya adalah sebagai berikut:

                    HCl (aq)      +      NH₃ (aq)    ==>     NH₄Cl (s)  

Awal             10 mmol               20 mmol

Reaksi        – 10 mmol             – 10 mmol                + 10 mmol    

——————————————————————————————————

Sisa                        –                  10 mmol                 10 mmol      

Berdasarkan hasil reaksi diatas diketahui bahwa ammonia (NH₃) masih bersisa 10 mmol dan garam NH₄Cl yang dihasilkan sebanyak 10 mmol, sehingga untuk pH campuran dihitung berdasarkan pada pH larutan penyangga basa yaitu dengan rumus:

pH = 14 – pOH

pOH = – log [OH-]

[OH-] = Kb . (mol sisa basa / mol asam konjugasi (garam))

Karena nilai Kb Ammonia (NH₃) belum diketahui, maka kita gunakan nilai Kb untuk NH₃ pada umumnya yaitu 1 x 10⁻⁵. Maka selanjutnya kita bisa mulai melakukan perhitungan sebagai berikut:

[OH⁻] = Kb . (mol sisa basa / mol asam konjugasi (garam))

[OH⁻] = 1 x 10⁻⁵ . (10 mmol / 10 mmol)

[OH⁻] = 1 x 10⁻⁵ M

Maka

pOH = – log [OH⁻]

pOH = – log 1 x 10⁻⁵  

pOH = 5

sehingga

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 5

pH = 9

Jadi, pH dari 200 mL larutan NH₃ 0,1 M yang direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0, 1 M adalah 9

Demikian semoga bisa membantu

Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:

Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

https://brainly.co.id/tugas/26834950

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

————————————————————————————————

Detail Jawaban

Kelas             : XI

Mapel           : KIMIA

BAB               : Larutan Penyangga

Kode              : 11.7.7.

————————————————————————————————-

11. larutan HCl 0.01 M sebanyak 100 mL mempunyai pH?

[H] = M*Val
0.01*1 = 0.01
berarti ph 2[H⁺] = M.α
[H⁺] = 10⁻² . 1
[H⁺] = 10⁻²
pH = – log [H⁺]
pH = – log 10⁻²
pH = 2

12. Larutan HCl 0,01 M sebanyak 100 ml mempunyai pH

karena HCL termasuk dalam asam kuat, maka menggunakan persamaan
 [H+] = M.a dimana [H+] = konsentrasi asam, M = konsentrasi larutan, dan a = valensi keasaman, ( valensi keasaman dilihat dari jumlah H pada senyawa ). sehingga ;
[H+] = 10^-2 . 1 = 10^-2 Molar.
pH = – log [H+]
     = – log 10^-2
     = 2

13. larutan HCl 0,01 M sebanyak 100 ml mempunyai pH..

   HCl  —>    H^+    +    Cl^-
0,01 M          0,01 M
HCl adalah asam kuat
pH = -log[H+]
     = – log [ 10^2-]
     = 2
pOH = 14 – 2
        = 12

14. Dalam 100 ml larutan HCl 0,01 M mempunyai pH sebesar?

pH Larutan 100 mL HCl  0,01 M adalah 2 .  Penentuan pH tidak dipengaruhi oleh volume sehingga dalam menggitung pH volume tidak digunakan. Contohnya pH 100 mL HCl 0.01 M sama dengan pH 200 mL HCl 0.01 M

Pembahasan

Dik : M  HCl   = 0,01 M = 10⁻²

Dit : pH  HCl …..?

Jawab

∴Langkah pertama ialah : menentukan jumlah valensi asam yang terdapat dalam HCl dengan membuat reaksi ionisasi dari HCl

HCl   ⇒ H⁺  +  Cl⁻

Berdasarkan  reaksi ionisasi HCl tersebut dapat diketahui valensi asam dari larutan HCl adalah 1

∴Langkah kedua ialah : menentukan kosentrasi   ion [H⁺]  yang terdapat pada larutan HCl   dengan menggunakan rumus perhitungan  ion [H⁺]   untuk asam kuat

[H⁺]  = a x Ma

      = a x Ma   

      = 1 x 10⁻²

      = 10⁻²

∴Langkah ketiga  ialah : Menghitung pH asam HCl denan rumus perhitungan pH asam kuat

pH  = -㏒ [H⁺]

pH  = -㏒ [10⁻²]

pH  = 2

Pelajari lebih lanjutMateri tentang perhitungan pH larutan  CH₃COOH  0,2 M, di link https://brainly.co.id/tugas/27274899Materi tentang perhitungan pH larutan H₂SO₄  0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/2282787Materi tentang perhitungan pH larutan Ba(OH)₂ 0.2 M, di link brainly.co.id/tugas/2336513Materi tentenga perhitungan pH larutan HCl 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/14539659Materi tentang perhitungan pH larutan H₂SO₄  0,05 M, di link brainly.co.id/tugas/10261222#

=====================

Detail Jawaban  

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

#AyoBelajar

15. sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran kedua larutan? ^^

Diketahui :
V HCl 1 = 100 ml = 0,1 L
V HCl 2 = 100 ml = 0,1 L
pH 1= 1
pH 2 = 2

Ditanya : pH camp
uran ?

Jawab :

pH1 = 1
[H+] 1 :
= 10 ^ – pH
= 10^-1

pH 2 = 2
[H+] 2 :
= 10^- pH
= 10^-2

[H+] Campuran :
: [H+]1 . V1 + [H+] 2 . V2
_________________________
V1 + V2
: 10-¹M . 0,1 L + 10-²M . 0,1 L
____________________________
0,1 L + 0,1 L
: 10-² M.L + 10-³ M.L
_____________________
0,2 L
: 5,5 × 10-² M

pH campuran :
= – log [H+]
= – log 5,5 × 10-²
= – ( log 5,5 + log 10-²)
= – log 5,5 – log 10-²
= 2 – log 5,5
= 2 – 0,74
= 1,26

16. 100 ml larutan HCl dengan pH 4 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl dengan pH 3. Larutan HCl yang terbentuk mempunyai pH sebesar

M campuran = (( M1 × V1) + (M2 × V2)) ÷ (V1 + V2)
= ((10^-4 × 0,1) + ( 10^-3 × 0,1)) ÷ (0,1 + 0,1)
= (10^-5 + 10^-4) ÷ 0,2 = 5,5 × 10^-4

H^+ = a × Ma
= 1 × 5,5 × 10^-4
= 5,5 × 10^-4
pH = 4 – log 5,5

17. 100 ml larutan HCl dengan pH 4 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl dengan pH 3. Larutan HCl yang terbentuk mempunyai pH sebesar ….

pH = 4
[H⁺] = 10⁻⁴
M = 10⁻⁴

mol HCl = M x Volume
              = 10⁻⁴ x 0,1
              = 0,00001 mol

pH = 3
[H⁺] = 10⁻³
M = 10⁻³

mol HCl = M x Volume
              = 10⁻³ x 0,1
              = 0,0001 mol

mol total = 0,00001 + 0,0001
               = 0,00011 mol

M total = mol total/Voluem total
            = 0,00011/0,2
            = 5,5 x 10⁻⁴

[H⁺] = M x valenso
       = 5,5 x 10⁻⁴ x 1
       = 5,5 x 10⁻⁴

pH = -log [H⁺]
      = -log [5,5 x 10⁻⁴]
      = 4 – log 5,5
      = 3,26

Jadi, pH larutan HCl yang terbetnuk adalah 3,26

18. jika kedalam 100 mL larutan HCL 01 M ditambahkan 100 mL larutan NH3 0,1 M (kb NH3= 10-5) perubahan pH larutan tersebut adalah…

pH awal 100 mL HCl 0,1 M –> – log H⁺ = 1

    HCl + NH₃ –> NH₄Cl
m 10      10
b  10      10          10 
s   –         –             10

M = 10 mmol/200 mL = 0,05 M

Hidrolisis :
H⁺ = √Kw/Kb x M
H⁺ = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,05
H⁺ = √50 x 10⁻⁶

pH = – log H⁺
pH = – log √50 x 10⁻⁶
pH = 6 – log 7

Perubahan pH dari 1 menjadi 6 – log 7

Semoga Membantu

19. Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl ain yang mempunyai pH=2. Hitung pH campuran kedua larutan tersebut

[H+] = (100×0,1) + (100×0,02) / 200 = 0,15 M
pH = -log 1,5 x10^-1
pH = 1 – log1,5
pH = 1 – 0,18 = 0,82
H+= 10^-1
v1= 100ml
H+=10^-2
v2= 100
rumus =[v1 ×H+] + [v2 × H2]/v1+v2
( 100×10^-1) + (100×10^-2)/100+100
=10 +1/200
=11×10-2/2
=5,5×10^-2
=55×10^-3
jdi ph 3 – log 55
klo slh maf

20. 100 ml larutan HCl dengan pH 4 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl dengan pH 3. Larutan HCl yang terbentuk mempunyai pH sebesar

M yang saya pakai adalah molaritas H+ dari HCl

M1.V1 + M2.V2= M3.V3
100.10^-4 + 100.10^-3 = 200.M3
1100 . 10^-4 = 200 M3
M3= 5,5 .10^-4 molar

pH= -log H+
pH= -log 5,5.10^-4
pH= 4-log 5,5

Video Terkait

Bagikan: