Teori Atom Menurut Niels Bohr

Fatih.co.id

Teori Atom Menurut Niels Bohr
Teori Atom Menurut Niels Bohr

Apa yang mendasari timbulnya teori atom niels bohr dan bagaimana teori atom menurut niels bohr

1. Apa yang mendasari timbulnya teori atom niels bohr dan bagaimana teori atom menurut niels bohr

Teori atom neils bohr untuk menyempurnakan sekaligus memperbaiki kelemahan teori atom sebelumnya yaitu teori atom thomas rutherford

Teori Atom Niels Bohr

Diawali dari pengamatan Niels Bohr terhadap spektrum atom, adanya spectrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energy tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

Dua Postulat Bohr :

1) Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

2) Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton.

Energi yang dibawa foton ini bersifat diskrit (catu). Jika suatu atom menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk berpindah kulit dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pada saat elektron kembali ke posisi semula akan dipancarkan energi dengan besar yang sama. Jadi, hanya elektron pada kulit tertentu dengan tingkat energi tertentu yang dapat bergerak, sehingga frekuensi cahaya yang ditimbulkan juga tertentu. Hal inilah yang digunakan untuk menjelaskan spektrum diskrit atom hidrogen.

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata sur
ya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1elektron.

2. Apa yang mendasari timbulnya teori atom niels bohr dan bagaimana teori atom menurut niels bohr

Teori atom neils bohr untuk menyempurnakan sekaligus memperbaiki kelemahan teori atom sebelumnya yaitu teori atom thomas rutherford

Teori Atom Niels Bohr

Diawali dari pengamatan Niels Bohr terhadap spektrum atom, adanya spectrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energy tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

Dua Postulat Bohr :

1) Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

2) Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton.

Energi yang dibawa foton ini bersifat diskrit (catu). Jika suatu atom menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk berpindah kulit dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pada saat elektron kembali ke posisi semula akan dipancarkan energi dengan besar yang sama. Jadi, hanya elektron pada kulit tertentu dengan tingkat energi tertentu yang dapat bergerak, sehingga frekuensi cahaya yang ditimbulkan juga tertentu. Hal inilah yang digunakan untuk menjelaskan spektrum diskrit atom hidrogen.

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1elektron.

3. Teori atom menurut Niels Bohr

a Atom terdiri dari sebuah inti atom yang dikelilingi oleh satu atau beberapa elektron.
b Inti atom terdiri dari nukleon, yaitu proton yang bermuatan listrik yang positif dan neutron yang bermuatan netral (tidak bermuatan listrik). Massa atom paling besar terdapat pada inti atom. Elektron yang mengelilingi inti atom mempunyai massa yang relatif jauhlebih kecil daripada massa inti atom
c Saat mengelilingi inti atom, elektron-elektron menempati suatu orbit atau lintasan tertentu yang dikenaldengan namakulit atom.Atom bermassa besar akan memiliki jumlah elektron yang relatif lebih banyak pula
d Tiap-tiap kulit atom mempunyai batasan jumlah maksimum elektron yang dapat menempatinya.
e Kulit atom suatu unsur diberi namakulit K, L, M, Ndan seterusnya sesuai dengan jumlahelektron.
f. Pada atom yang netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah elektron yang mengelilinginya.
g. Jika sebuah atomkehilangansatu atau beberapa elektron, atom akan kelebihan muatan positif dan atom iniakan menjadi ion positif. Ion adalah atom yang bermuatanlistrik.
h. Jika sebuah atommenangkapsatu atau beberapa elektron, atom akan kelebihan muatan negatif dan atom ini akan menjadi ion negatif.Menurut Niels Bohr Teori Atom : bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positive yang mempunyai orbit

Maaf Kalo Salah

4. Bagaimana teori atom menurut niels bohr berikan ilustrasinya?

Penjelasan:

“Elektron yang bermuatan negatif berputar mengelilingi atom bermuatan positif pada jalur lintasannya sendiri.”

semoga membantu dan maaf ada yang jika salah

5. Asumsi apa saja yang di kemukakan niels bohr dalam menyusun teori atomnya? Atas dasar apa niels bohr menyusun teori atom tersebut ?

jika elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan (orbit) tertentu

6. teori atom menurut rutherford,Niels bohr,Modern?

teori atom modern. Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.
teori rutherford. atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif.
teori niels bohrh.atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. • menurut rutherford :
atom sebagai bola yang ditengah-tengahnya terdapat inti atom yang merupakan pusat muatan positif dan pusat massa. sedangkan elektron-elektron berputar mengelilingi inti.

• menurut Niels Bohr :
atom terdiri atas inti yang menjadi pusat massa atom dan pusat muatan positif. sedangkan elekton bergerak di sekeliling inti pada lintasan tertentu (orbit) yang disebut kulit-kulit atom. selama elektron mengelilingi inti, elektron tidak memancarkan energi.

• menurut teori modern
atom tersusun atas partikel subatom yaitu neutron(n), proton(p), dan elektron(e). Neutron dan proton menjadi satu membentuk inti yang padat disebut nukleus atau inti atom. elektron bergerak di sekeliling inti hampir dalam kecepatan cahaya membentuk awan elektron.

7. model atom hidrogen menurut teori atom niels bohr adalah

Model Bohr dari atom hidrogen menggambarkan elektron-elektron bermuatan negatif mengorbit pada kulit atom dalam lintasan tertentu mengelilingi inti atom yang bermuatan positif. Ketika elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya selalu disertai dengan pemancaran atau penyerapan sejumlah energi elektromagnetik hf.
Di dalam fisika atom, model Bohr adalah model atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada 1913. 

8. bagaimana percobaan yang dilakukan oleh niels bohr sehingga muncul teori atom niels bohr?

meledakan bom atom di hiroshima

9. teori atom niels bohr

adalah model atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada 1913. Model ini menggambarkan atom sebagai sebuah intikecil bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit sirkuler mengelilingi inti — mirip sistem tata surya, tetapi peran gaya gravitasidigantikan oleh gaya elektrostatik. 

semoga bermanfaat ya maaf kalo salah

10. teori atom menurut niels bohr?

a. elektron” dalam atom hanya dapat melintas lintasan” tertentu yg disebut kulit” atau tingkat ” energi yaitu lintasan di mana elektron” pada keadaan stationer artinya tidak memancarkan energi
b. kedudukan elektron dalam kulit” tingkat” energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak tangga. seorang hanya dapat berada diantara anak tangga pertama kedua ketiga dan seterusnya , tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga tersebut
c. elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain di sertai pelepasan

11. apa yang dimaksud dengan orbit menurut teori atom niels bohr?

1)      Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

2)      Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton.

12. Sebutkan kelemahan teori atom menurut Niels Bohr

Berikut ini kelemahan dari teori atom yg dikemukakakan oleh Niels Bohr antara lain sebagai berikut.
1) Terjadinya penyimpangan untuk atom yg lebih besar dari hidrogen
2) Tidak dapat menerangkan efek zaman yaitu spektrun atom yg lebih rumit apabula atom ditempatkan pada medan magnet.

13. sebutkan teori atom menurut Niels Bohr!​

Jawaban:

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. … Secara ringkas, Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi.

maaf kalo salah☺️

Jawaban:

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. … Secara ringkas, Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi.

Penjelasan:

“Semoga Membantu”

14. teori atom Niels bohr​

Jawaban:

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui

konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi.

15. Jelaskan teori atom menurut Niels Bohr!

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. … Secara ringkas, Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi.

•SEMOGAA MEMBANTU:)

16. perkembangan teori atom menurut niels bohr

Teori yang dikemukakan oleh niels bohr :
A. Elektron beredar mengelilingi inti atom dengan tingkat2 energi tertentu. Semakin dekat ke inti atom, tingkat energi semakin tinggi. Tingkat2 energi ini membentuk lintasan (orbit) elektron yang berupa lingkaran. Peredaran elektron dalam lintasannya tersebut tidak membebaskan atau menyerap energi sehingga bersifat stabil.
B. Perpindahan elektron dapat terjadi dengan cara :
1) menyerap energi sehingga elektron tersebut berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi atau lintasan yang lebih luar, atau
2) membebaskan energi sehingga elektron tersebut berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah atau lintasan yang lebih dalem

17. teori tentang atom bohr atau niels bohr ?

atom terdiri dari muatan positif yang berada di pusat dan dikelilingi oleh elektron pada lintasan tertentu (disebut juga teori tata surya)
elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi

18. model atom hidrogen menurut teori atom niels bohr adalah

1.elektron mengitari inti atom dalam orbit tertentu yang berbentuk lingkaran
2. elektron yang menempati kulit yang lebih besar, memiliki energi yang lebih tinggi
3. selama dalam orbit, elektron dalam keadaan stasioner
4. elektron dapat berpindah ke kulit yang lebih tinggi jika di kenai energi yang cukup dan atom selalu dalam keadaan groud state.

19. gambar teori atom menurut Rutherford dan Niels Bohr​

nah itu contoh gambar tori atom rutherfoard (yg kiri)

penjelasan :

Kesimpulan yang dibuat oleh Rutherford, bahwa :

Atom bukan merupakan sebuah bola pejal, karena hampir seluruh partikel alfa diteruskan.Jika dalam lempengan emas tipis tersebut dianggap dengan satu lapisan atom – atom emas, maka atom emas tersebut memiliki partikel kecil yang bermuatan positif.Dengan mengacu pada fakta yang menegaskan jika 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan, lalu jumlah tersebut menjadi suatu perbandingan diameter, maka akan diketahui bahwa ukuran inti atom berukuran 10.000 kali lebih kecil dari ukuran keseluruhan atom.

Dari kesimpulan yang telah dikemukakan oleh Rutherford, bahwa sebuah atom terdiri atas inti atom yang sangat kecil dan memiliki sifat positif serta akan dikelilingi oleh elektron yang memiliki muatan negatif.

gambar atom niels bohr( kanan)

penjelasan :

Model atom Bohr dicetuskan oleh Niels Bohr dan Ernest Rutherford pada tahun 1913. Dalam model atom Bohr, dinyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron dan dikelilingi oleh elektron yang berputar dalam orbitnya (tingkat energi tertentu). Orbit ini dikenal sebagai kulit atom

semoga membantu

maaf jika ada kesalahan

20. bagaimana model teori atom menurut niels bohr

 Teori Atom Niels Bohr

4. Teori Atom Niels Bohr

Diawali dari pengamatan Niels Bohr terhadap spektrum atom, adanya spectrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energy tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck, Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk menjelaskan kestabilan atom.

Dua Postulat Bohr :

1)      Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit. Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron tidak memancarkan atau menyerap energi sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak jatuh ke inti.

2)      Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton.

Energi yang dibawa foton ini bersifat diskrit (catu). Jika suatu atom menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk berpindah kulit dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pada saat elektron kembali ke posisi semula akan dipancarkan energi dengan besar yang sama. Jadi, hanya elektron pada kulit tertentu dengan tingkat energi tertentu yang dapat bergerak, sehingga frekuensi cahaya yang ditimbulkan juga tertentu. Hal inilah yang digunakan untuk menjelaskan spektrum diskrit atom hidrogen.

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron-
elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1elektron.

Dalam model atom Bohr ini dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada  masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.

Video Terkait

Bagikan: